Um gás padrão é um estado da matéria. Gás, como líquido, é um fluido: ele pode fluir e se deformar. Ao contrário de líquidos, gases podem ser comprimidos. Se não houver restrições (recipientes ou campos de força), gases podem se difundir sem serem limitados em volume. Os átomos ou moléculas de substâncias gasosas padrão podem se mover livremente entre si. A energia cinética de átomos ou moléculas em substâncias gasosas é relativamente alta.

Gases padrão podem ser divididos em gases reais e gases ideais. Um gás padrão ideal é considerado como não tendo forças de interação entre moléculas de gás, e as próprias moléculas de gás não têm volume. Quando a pressão real do gás não é alta, a distância média entre as moléculas é grande, e o volume das próprias moléculas de gás pode ser ignorado, e a temperatura não é baixa, resultando em uma energia cinética média maior das moléculas. A atração entre moléculas pode ser ignorada em comparação, e o comportamento do gás real é muito semelhante ao de um gás ideal, que pode ser tratado como um gás ideal. Mas não se deve esquecer que há diferenças entre gases reais e gases ideais, e as conclusões obtidas da discussão de gases ideais se aplicam apenas a gases reais com baixa pressão e temperatura. Linha de serviço da Wuhan ISOTOPE Technology Co., Ltd.: 17371457003